Просто УрокТест · физика
Уравнение Менделеева–Клапейрона
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Уравнение Менделеева–Клапейрона для произвольной массы идеального газа имеет вид:
Пояснение. Уравнение состояния идеального газа для произвольной массы: pV = (m/M)RT, где m — масса газа, M — молярная масса.
2/10
Чему равно значение универсальной газовой постоянной R?
Пояснение. Универсальная газовая постоянная R ≈ 8,31 Дж/(моль·К). Значение 1,38·10⁻²³ Дж/К — это постоянная Больцмана.
3/10
Какой объём занимают 2 моль идеального газа при температуре 300 К и давлении 100 кПа? (R = 8,31 Дж/(моль·К))
Пояснение. Из pV = νRT получаем V = νRT/p = 2·8,31·300/100000 ≈ 0,05 м³.
4/10
1 моль идеального газа занимает объём 8,31 л при температуре 300 К. Каково давление газа?
Пояснение. V = 8,31 л = 0,00831 м³, тогда p = νRT/V = 1·8,31·300/0,00831 = 300000 Па = 300 кПа.
5/10
При постоянных объёме и температуре массу газа в сосуде увеличили в 2 раза (молярная масса не изменилась). Как изменилось давление?
Пояснение. Из pV = (m/M)RT при постоянных V, T и M давление прямо пропорционально массе газа, поэтому оно удвоится.
6/10
1 моль идеального газа при давлении 100 кПа занимает объём 24,93 л. Какова температура газа? (R = 8,31 Дж/(моль·К))
Пояснение. T = pV/(νR) = 100000·0,02493/(1·8,31) ≈ 300 К.
7/10
Какая масса кислорода (M = 0,032 кг/моль) находится в баллоне объёмом 10 л при температуре 300 К и давлении 100 кПа? (R = 8,31 Дж/(моль·К))
Пояснение. m = pVM/(RT) = 100000·0,01·0,032/(8,31·300) ≈ 0,0128 кг ≈ 13 г.
8/10
При постоянном давлении абсолютную температуру газа увеличили в 2 раза. Как изменился его объём?
Пояснение. Из pV = νRT при постоянных p и ν объём прямо пропорционален температуре, значит он увеличится в 2 раза.
9/10
2 моль идеального газа занимают объём 16,6 л при давлении 300 кПа. Какова температура газа? (R = 8,31 Дж/(моль·К))
Пояснение. T = pV/(νR) = 300000·0,0166/(2·8,31) ≈ 300 К.
10/10
Как изменится давление идеального газа, если его абсолютную температуру увеличить в 3 раза, а объём уменьшить в 3 раза?
Пояснение. По закону pV = νRT давление p = νRT/V растёт пропорционально T и обратно пропорционально V: 3·3 = 9 раз.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.