Просто УрокТест · химия
Задачи на смеси веществ
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Смесь порошков цинка и меди массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Массовая доля меди в смеси равна:
Пояснение. С HCl реагирует только цинк: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. n(H2)=0,1 моль, m(Zn)=6,5 г, m(Cu)=3,5 г, w(Cu)=35%.
2/10
Смесь карбоната кальция и карбоната натрия массой 15,3 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 3,36 л CO2 (н. у.). Масса карбоната натрия в исходной смеси равна:
Пояснение. n(CO2)=0,15 моль; пусть n(Na2CO3)=y, тогда 100(0,15−y)+106y=15,3, y=0,05 моль. m(Na2CO3)=0,05·106=5,3 г.
3/10
Смесь магния и алюминия массой 6 г растворили в избытке соляной кислоты. Выделилось 6,72 л водорода (н. у.). Массовая доля магния в смеси равна:
Пояснение. n(H2)=0,3 моль. Из уравнений Mg→H2 и 2Al→3H2: 24x+27y=6, x+1,5y=0,3, откуда x=0,1 моль. m(Mg)=2,4 г, w(Mg)=40%.
4/10
Смесь гидроксида натрия и гидроксида калия массой 10 г нейтрализовали соляной кислотой, затратив 0,2 моль HCl. Массовая доля гидроксида натрия в смеси равна:
Пояснение. n(NaOH)+n(KOH)=0,2 моль. Пусть n(NaOH)=x, тогда 40x+56(0,2−x)=10; x=0,075 моль. m(NaOH)=3 г, w=30%.
5/10
Смесь карбоната кальция и оксида кальция массой 20 г прокалили до постоянной массы. Масса смеси уменьшилась на 4,4 г. Массовая доля карбоната кальция в исходной смеси равна:
Пояснение. Уменьшение массы — это CO2: n(CO2)=4,4/44=0,1 моль. n(CaCO3)=0,1 моль, m=10 г, w=10/20=50%.
6/10
Смесь меди и оксида меди(II) массой 16 г обработали избытком соляной кислоты. Нерастворившийся остаток составил 6,4 г. Массовая доля оксида меди(II) в исходной смеси равна:
Пояснение. С HCl не реагирует медь, поэтому m(Cu)=6,4 г. m(CuO)=16−6,4=9,6 г, w(CuO)=9,6/16=60%.
7/10
Смесь оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) объёмом 5,6 л (н. у.) пропустили через избыток известковой воды. Выпало 20 г осадка. Объёмная доля оксида углерода(II) в исходной смеси равна:
Пояснение. С Ca(OH)2 реагирует только CO2: CaCO3 20 г = 0,2 моль, значит V(CO2)=4,48 л. V(CO)=5,6−4,48=1,12 л, φ(CO)=1,12/5,6=20%.
8/10
Смесь карбоната кальция и карбоната магния массой 18,4 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л CO2 (н. у.). Масса карбоната магния в исходной смеси равна:
Пояснение. n(CO2)=0,2 моль. Пусть n(MgCO3)=y; 100(0,2−y)+84y=18,4, y=0,1 моль. m(MgCO3)=0,1·84=8,4 г.
9/10
Смесь алюминия и меди массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Массовая доля меди в смеси равна:
Пояснение. С HCl реагирует только Al: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. n(H2)=0,2 моль, n(Al)=0,1333 моль, m(Al)=3,6 г. m(Cu)=6,4 г, w(Cu)=64%.
10/10
Смесь железа и меди массой 20 г обработали избытком соляной кислоты. Выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Массовая доля меди в смеси равна:
Пояснение. С HCl реагирует только железо: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. n(Fe)=n(H2)=0,2 моль, m(Fe)=11,2 г. m(Cu)=8,8 г, w(Cu)=44%.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.