Демоверсия ЕГЭ 2027 по химии: разбор части 1 (задания 1–28)

Таблица заданий части 1

Таблица составлена по проекту демоверсии и обобщённому плану из спецификации. Условия и полные ответы смотрите на сайте ФИПИ.

№	Что проверяет	Баллы
1	Строение атома, электронные конфигурации	1
2	Периодический закон: изменение свойств по периодам и группам	1
3	Электроотрицательность, валентность, степень окисления	1
4	Химическая связь и кристаллические решётки	1
5	Классификация и номенклатура неорганических веществ	1
6	Свойства металлов и неметаллов: «мысленный опыт» с двумя пробирками	2
7	Вещество и реагенты, с которыми оно реагирует	2
8	Исходные вещества и продукты реакции	2
9	Цепочка превращений неорганических веществ (X и Y)	1
10	Классификация и номенклатура органических веществ	1
11	Теория строения: изомеры, гомологи, гибридизация	1
12	Свойства углеводородов и кислородсодержащих веществ	1
13	Азотсодержащие вещества, углеводы, жиры, белки	1
14	Реакции углеводородов (соответствие)	2
15	Реакции кислородсодержащих соединений (соответствие)	2
16	Цепочка превращений органических веществ (X и Y)	1
17	Классификация химических реакций	1
18	Скорость реакции	1
19	Окислительно-восстановительные реакции	1
20	Электролиз растворов и расплавов	1
21	Гидролиз и pH растворов	1
22	Химическое равновесие, принцип Ле Шателье	2
23	Расчёт равновесных и исходных концентраций	2
24	Качественные реакции и распознавание веществ	2
25	Химия и жизнь: применение веществ, производство, полимеры	1
26	Массовая доля вещества в растворе	1
27	Тепловой эффект по термохимическому уравнению	1
28	Примеси, избыток, выход продукта	1

Задания 1–3: один ряд элементов

В демоверсии дан ряд: 1) O, 2) F, 3) Al, 4) Si, 5) Li. Все три задания решаются по нему.

Задание 1. Нужно найти атомы, у которых столько же s-электронов, сколько у катиона натрия. У Na⁺ конфигурация 1s²2s²2p⁶ — 4 s-электрона. У кислорода (1s²2s²2p⁴) и фтора (1s²2s²2p⁵) тоже по 4, у алюминия и кремния — по 6, у лития — 3. Ответ: 12.

Задание 2. Элементы одного периода — O, F и Li (второй период). Радиус в периоде уменьшается слева направо, значит, по возрастанию: F < O < Li. Ответ: 215.

Задание 3. И положительную, и отрицательную степень окисления могут иметь кислород (−2 в оксидах, +2 в OF₂) и кремний (−4 в силицидах, +4 в SiO₂). Фтор бывает только −1, а металлы не имеют отрицательных степеней окисления. Ответ: 14.

Задание 4: связь и решётка

Нужно выбрать вещества с ковалентной полярной связью, у которых ионная решётка. Такое возможно у ионных соединений со сложным ионом: в гидроксиде калия есть полярная связь O–H внутри иона OH⁻, в этилате натрия C₂H₅ONa — полярные связи C–O и C–H. Хлорид магния — ионная решётка, но без ковалентных связей, а P₂O₅ и аммиак — молекулярные вещества. Ответ: 35.

Задание 21: ряд по pH

Даны растворы одинаковой концентрации: Na₃PO₄, HCl, KBr, (NH₄)₂SO₄. Их нужно расставить по возрастанию pH. Самая кислая среда у сильной кислоты HCl, затем слабокислая — у соли, гидролизующейся по катиону, (NH₄)₂SO₄. KBr не гидролизуется, среда нейтральная. Na₃PO₄ гидролизуется по аниону — среда щелочная. Ответ: 2431.

Задание 23: равновесные концентрации

Реакция: 2CO + 4H₂ ⇄ CH₃OCH₃ + H₂O. Исходно [H₂] = 1,2 моль/л, в равновесии [CO] = [CH₃OCH₃] = 0,2 моль/л. Нужно найти исходную концентрацию CO и равновесную H₂.

	CO	H₂	CH₃OCH₃
Было	x	1,2	0
Прореагировало / образовалось	−0,4	−0,8	+0,2
Равновесие	0,2	0,4	0,2

Эфира образовалось 0,2 моль/л, по коэффициентам CO израсходовано в 2 раза больше (0,4), водорода — в 4 раза больше (0,8). Исходная [CO] = 0,2 + 0,4 = 0,6 моль/л, равновесная [H₂] = 1,2 − 0,8 = 0,4 моль/л. Ответ: 64.

Задания 26–28: расчёты на 1 балл

26. К 130 г 10%-го раствора нитрата магния добавили 17 г соли и выпарили 17 мл воды. Соли стало 13 + 17 = 30 г, масса раствора 130 + 17 − 17 = 130 г. ω = 30 / 130 = 23,1 % → 23.

27. C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O + 1410 кДж. 8,96 л CO₂ — это 0,4 моль. 1410 кДж выделяется на 2 моль CO₂, значит, на 0,4 моль — 1410 · 0,4 / 2 = 282 кДж.

28. Технический FeS массой 10 г содержит 12 % примесей: чистого FeS 8,8 г, это 0,1 моль. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑, газа 0,1 моль, V = 0,1 · 22,4 = 2,24 л. Второй вариант задания: 22,4 л H₂S при сжигании в недостатке кислорода дают 1 моль серы (32 г), при выходе 62,5 % — 20 г.

Как распределить время на часть 1

Спецификация закладывает на базовые задания 2–3 минуты, на задания повышенного уровня (6–8, 14, 15, 22, 24) — 5–7 минут. В сумме на часть 1 уходит около 90–100 минут. Остаток — примерно 110 минут — нужен на часть 2, где одно задание 34 занимает 20–25 минут.

Источник: проекты демонстрационного варианта, спецификации и кодификатора ЕГЭ 2027 по химии, подготовленные ФИПИ. Документы помечены «Проект» и могут быть уточнены — перед экзаменом сверяйтесь с окончательными версиями на сайте ФИПИ (fipi.ru). Числа в наших собственных примерах придуманы автором.