Демоверсия ЕГЭ 2027 по химии: разбор части 2 (задания 29–34)

Задания 29 и 30: общий перечень веществ

Перечень: нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония.

Задание 29 (2 балла): выбрать окислитель и восстановитель, реакция которых даёт простое вещество и раствор двух солей. Подходит дихромат калия с иодидом калия в кислой среде:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Электронный баланс: 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³ (×1); 2I⁻¹ − 2ē → I₂⁰ (×3). Окислитель — хром +6 (дихромат калия), восстановитель — иод −1 (иодид калия). Простое вещество — I₂, соли — Cr₂(SO₄)₃ и K₂SO₄.

Задание 30 (2 балла): ионный обмен с образованием слабого электролита без газа. Нитрит калия с серной кислотой даёт слабую азотистую кислоту:

2KNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + K₂SO₄
H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂

Задание 31: превращения по описанию

Алюминат калия растворили в серной кислоте, добавили сульфит натрия, выделившийся газ поглотили подкисленным дихроматом натрия и бромной водой. Четыре уравнения — 4 балла:

1. 2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O
2. Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3SO₂ + 3Na₂SO₄ — совместный гидролиз
3. 3SO₂ + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
4. SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

Ключевое место — второе уравнение: соль алюминия и сульфит не дают «сульфит алюминия», а взаимно усиливают гидролиз. Это стандартная ловушка задания 31.

Задание 32: цепочка с пропином

Пять уравнений — 5 баллов. Ацетилен с натрием даёт ацетиленид, он с хлорметаном — пропин; пропин реагирует с аммиачным раствором оксида серебра; дальше — пропен, его бромирование и отщепление HBr спиртовой щёлочью:

1. 2HC≡CH + 2Na → 2HC≡CNa + H₂
2. HC≡CNa + CH₃Cl → HC≡C–CH₃ + NaCl
3. HC≡C–CH₃ + [Ag(NH₃)₂]OH → AgC≡C–CH₃↓ + 2NH₃ + H₂O
4. CH₃–CH=CH₂ + Br₂ → CH₃–CHBr–CH₂Br
5. CH₃–CHBr–CH₂Br + 2KOH (спирт.) → CH₃–C≡CH + 2KBr + 2H₂O

Органические вещества записывают структурными формулами — развёрнутыми, сокращёнными или скелетными, лишь бы однозначно был виден порядок связи атомов.

Задание 33: формула вещества

Вещество A содержит 31,08 % натрия и 43,24 % кислорода; 2,96 г A реагируют с 2,58 г хлорэтана в мольном соотношении 1 : 2.

• n(C₂H₅Cl) = 2,58 / 64,5 = 0,04 моль, значит n(A) = 0,02 моль, M(A) = 2,96 / 0,02 = 148 г/моль.
• Натрия: 148 · 0,3108 / 23 = 2; кислорода: 148 · 0,4324 / 16 = 4; углерода: (148 − 46 − 64 − 2) / 12 = 3.
• Формула C₃H₂O₄Na₂ — малонат натрия NaOOC–CH₂–COONa.

Уравнение: NaOOC–CH₂–COONa + 2C₂H₅Cl → C₂H₅OOC–CH₂–COOC₂H₅ + 2NaCl. Три элемента ответа — вычисления с формулой, структурная формула, уравнение — по 1 баллу.

Задание 34: олеум и хлорид бария

13,52 г олеума (ω(O) = 61,54 %) растворили в воде и добавили к 500 мл 0,42 М раствора BaCl₂ (ρ = 1,1 г/мл). В итоге ω(BaCl₂) = 1,66 %. Найти объём воды.

1. Пусть в олеуме x моль H₂SO₄ и (13,52 − 98x)/80 моль SO₃. Из массовой доли кислорода x = 0,04 моль, SO₃ — 0,12 моль.
2. SO₃ + H₂O = H₂SO₄; H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl. Серной кислоты всего 0,16 моль.
3. BaCl₂ было 0,21 моль, осталось 0,05 моль (10,4 г); BaSO₄ выпало 0,16 моль (37,28 г).
4. 10,4 / (13,52 + y + 550 − 37,28) = 0,0166 → y ≈ 100,3 г, то есть 100,3 мл воды.

Источник: проекты демонстрационного варианта, спецификации и кодификатора ЕГЭ 2027 по химии, подготовленные ФИПИ. Документы помечены «Проект» и могут быть уточнены — перед экзаменом сверяйтесь с окончательными версиями на сайте ФИПИ (fipi.ru). Числа в наших собственных примерах придуманы автором.