Просто УрокЗадания 29 и 30 ЕГЭ 2027 по химии: ОВР и ионный обмен
Коротко: задания 29 и 30 стоят по 2 балла и используют общий перечень из шести веществ. В 29 нужно составить окислительно-восстановительную реакцию с электронным балансом, в 30 — реакцию ионного обмена с полным и сокращённым ионными уравнениями.
Алгоритм для задания 29
- Отметьте в перечне вероятные окислители (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂, HNO₃, концентрированная H₂SO₄, хлор) и восстановители (KI, Na₂SO₃, KNO₂, H₂S, соли Fe²⁺).
- Прочитайте признак из условия: «образуется простое вещество», «выпадает осадок», «раствор окрашивается», «две соли».
- Выберите среду: кислая (H₂SO₄), нейтральная (вода) или щелочная (KOH).
- Запишите продукты и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
- Подпишите окислитель и восстановитель.
| Окислитель | Среда | Во что превращается |
|---|---|---|
| KMnO₄ | кислая | Mn²⁺ (MnSO₄) |
| KMnO₄ | нейтральная | MnO₂ |
| KMnO₄ | щелочная | K₂MnO₄ |
| K₂Cr₂O₇ | кислая | Cr³⁺ (Cr₂(SO₄)₃) |
| H₂O₂ | любая | H₂O (или OH⁻) |
Алгоритм для задания 30
- Найдите пару веществ, которая даёт признак из условия: осадок, газ или слабый электролит (вода, слабая кислота, NH₃·H₂O).
- Проверьте по таблице растворимости, что исходные вещества растворимы, а продукт — нет (или это газ/слабый электролит).
- Запишите молекулярное уравнение.
- Распишите сильные электролиты на ионы, сократите одинаковые ионы.
Пример из демоверсии: 2KNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + K₂SO₄, сокращённое ионное H⁺ + NO₂⁻ = HNO₂. Азотистая кислота — слабый электролит, газа нет.
Как ставят баллы
| Задание | 1-й балл | 2-й балл |
|---|---|---|
| 29 | верное уравнение ОВР с выбранными веществами | электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель |
| 30 | верное молекулярное уравнение | верные полное и сокращённое ионные уравнения |
В задании 29 при неверных продуктах реакции баланс не оценивается — 0 баллов за всё задание. В задании 30 слабые электролиты и осадки на ионы не расписывают.
Частые пары в перечнях
- K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → I₂ (простое вещество) + две соли.
- KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → обесцвечивание раствора.
- KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → бурый осадок MnO₂.
- H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂.
- Для ионного обмена: карбонаты + сильная кислота (газ), соли бария + сульфаты (осадок), соли аммония + щёлочь (NH₃), ацетаты/нитриты + сильная кислота (слабая кислота).
Источник: проекты демонстрационного варианта, спецификации и кодификатора ЕГЭ 2027 по химии, подготовленные ФИПИ. Документы помечены «Проект» и могут быть уточнены — перед экзаменом сверяйтесь с окончательными версиями на сайте ФИПИ (fipi.ru). Числа в наших собственных примерах придуманы автором.
Сколько баллов за задания 29 и 30?
По 2 балла за каждое.
Можно ли выбрать другие вещества, чем в ответах?
Да, если реакция возможна и соответствует условию: критерии принимают любую верную пару.
Нужно ли писать полное ионное уравнение в задании 30?
Да, нужны и полное, и сокращённое ионные уравнения — вместе они дают второй балл.
Сохраняйте результаты и следите за прогрессом
В личном кабинете Просто Урок хранятся результаты тестов, видно слабые темы, а ИИ-репетитор подскажет, что повторить. Регистрация бесплатная.