Просто УрокТест · химия
Аммиак и соли аммония
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Формула аммиака:
Пояснение. Аммиак — это NH3, газ с резким запахом.
2/10
Какой газ выделяется при взаимодействии солей аммония со щелочами при нагревании?
Пояснение. Ион аммония со щелочью даёт аммиак: NH4+ + OH− → NH3↑ + H2O.
3/10
Какую среду имеет раствор аммиака в воде?
Пояснение. В водном растворе NH3 образует ионы OH−: NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH−.
4/10
Аммиак в промышленности получают взаимодействием:
Пояснение. Промышленный синтез аммиака: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3.
5/10
Какое свойство аммиака используют в холодильных установках?
Пояснение. Аммиак легко сжижается, а при испарении поглощает теплоту, что используется для охлаждения.
6/10
Качественная реакция на ион аммония:
Пояснение. При нагревании соли аммония со щёлочью выделяется газообразный аммиак.
7/10
Какая соль аммония используется как азотное удобрение?
Пояснение. NH4NO3 — аммиачная селитра, распространённое азотное удобрение.
8/10
При взаимодействии аммиака с хлороводородом образуется:
Пояснение. NH3 + HCl → NH4Cl, образуется хлорид аммония.
9/10
Аммиак проявляет восстановительные свойства при:
Пояснение. При горении азот в NH3 окисляется, поэтому аммиак проявляет восстановительные свойства.
10/10
При каталитическом окислении аммиака образуется:
Пояснение. Каталитическое окисление аммиака идёт до оксида азота(II): 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.