Просто УрокТест · Химия
Скорость реакций
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Что называют скоростью химической реакции?
Пояснение. Скорость реакции показывает, как изменяется концентрация реагента или продукта за единицу времени.
2/10
Как обычно изменяется скорость реакции при повышении температуры?
Пояснение. При повышении температуры частицы движутся быстрее, и число эффективных столкновений обычно возрастает.
3/10
Как катализатор влияет на скорость химической реакции?
Пояснение. Катализатор изменяет механизм реакции и снижает энергию активации, поэтому реакция протекает быстрее.
4/10
В каком случае цинк быстрее реагирует с соляной кислотой?
Пояснение. Увеличение концентрации кислоты повышает частоту столкновений её частиц с поверхностью цинка и ускоряет реакцию.
5/10
Почему порошок карбоната кальция реагирует с кислотой быстрее, чем кусок такой же массы?
Пояснение. У порошка больше площадь соприкосновения с кислотой, поэтому за единицу времени происходит больше эффективных столкновений.
6/10
Как изменится скорость реакции газообразных веществ при увеличении давления?
Пояснение. При повышении давления концентрации газов возрастают, поэтому столкновения между их частицами происходят чаще.
7/10
Что произойдёт со скоростью прямой реакции при удалении из системы продукта?
Пояснение. Удаление продукта смещает равновесие в сторону его образования, поэтому скорость прямого процесса обычно возрастает.
8/10
За 20 секунд концентрация реагента уменьшилась с 0,80 до \( 0{,}20 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л. Чему равна средняя скорость реакции?
Пояснение. Средняя скорость равна уменьшению концентрации, делённому на время: (0,80 − 0,20) / 20 = \( 0{,}03 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/(л·с).
9/10
Как изменение энергии активации влияет на скорость реакции при постоянной температуре?
Пояснение. Чем ниже энергия активации, тем больше частиц способны преодолеть энергетический барьер, поэтому реакция идёт быстрее.
10/10
В реакции 2A + B → продукты концентрацию вещества A увеличили в 2 раза. Скорость пропорциональна квадрату концентрации A. Во сколько раз изменится скорость?
Пояснение. Если скорость пропорциональна квадрату концентрации A, то при её увеличении в 2 раза скорость возрастает в 2², то есть в 4 раза.
Разобрать тему перед пересдачей: разбор темы «Скорость реакций» — примеры и типичные ошибки.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.