Просто УрокТест · Химия
Химическое равновесие
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Химическое равновесие наступает, когда:
Пояснение. При химическом равновесии скорости прямой и обратной реакций одинаковы, поэтому концентрации веществ не меняются.
2/10
Согласно принципу Ле Шателье, если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, равновесие смещается:
Пояснение. Принцип Ле Шателье: система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в сторону его ослабления.
3/10
Для экзотермической реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q как сместится равновесие при повышении температуры?
Пояснение. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть влево.
4/10
Для реакции 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 как повлияет повышение давления?
Пояснение. Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа моль газов, то есть вправо.
5/10
Константа равновесия для реакции aA + bB ⇄ cC + dD равна:
Пояснение. В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации продуктов в степенях их коэффициентов в числителе и исходных веществ в знаменателе.
6/10
Если константа равновесия K >> 1, то при равновесии:
Пояснение. Большое значение K означает, что равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов.
7/10
Введение катализатора в равновесную систему:
Пояснение. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
8/10
Для реакции H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) увеличение давления:
Пояснение. Число моль газообразных веществ слева и справа одинаково, поэтому изменение давления не смещает равновесие.
9/10
Удаление продукта из равновесной системы:
Пояснение. При удалении продукта система стремится восполнить его количество, поэтому равновесие смещается в сторону прямой реакции.
10/10
При увеличении концентрации исходного вещества равновесие:
Пояснение. Увеличение концентрации исходного вещества ускоряет прямую реакцию и смещает равновесие в сторону продуктов.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.