Просто УрокТест · химия
Избыток и недостаток
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
К раствору, содержащему 20 г гидроксида натрия, добавили 20 г соляной кислоты. Какая масса соли образуется?
Пояснение. n(NaOH)=20/40=0.5 моль, n(HCl)=20/36.5≈0.55 моль. NaOH в недостатке. n(NaCl)=0.5 моль, m=0.5*58.5=29.25 г.
2/10
Смешали 10 г кальция и 10 г серы. Какая масса сульфида кальция образуется?
Пояснение. n(Ca)=10/40=0.25 моль, n(S)=10/32=0.3125 моль. Ca в недостатке. n(CaS)=0.25 моль, m=0.25*72=18 г.
3/10
К 100 г 10%-ного раствора серной кислоты добавили 10 г цинка. Какой объем водорода (н.у.) выделится?
Пояснение. n(H2SO4)=10/98≈0.102 моль, n(Zn)=10/65≈0.154 моль. Кислота в недостатке. n(H2)=0.102 моль, V=0.102*22.4≈2.29 л.
4/10
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди(II), добавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится?
Пояснение. n(CuSO4)=16/160=0.1 моль, n(Fe)=12/56≈0.214 моль. Сульфат меди в недостатке. n(Cu)=0.1 моль, m=0.1*64=6.4 г.
5/10
Смешали 20 г гидроксида натрия и 20 г сульфата меди(II). Какая масса осадка образуется?
Пояснение. n(NaOH)=0.5 моль, n(CuSO4)=0.125 моль. CuSO4 в недостатке. n(Cu(OH)2)=0.125 моль, m=0.125*98=12.25 г.
6/10
К 50 г 20%-ного раствора соляной кислоты добавили 10 г карбоната кальция. Какой объем газа (н.у.) выделится?
Пояснение. n(CaCO3)=10/100=0.1 моль, n(HCl)=10/36.5≈0.274 моль. CaCO3 в недостатке. n(CO2)=0.1 моль, V=2.24 л.
7/10
Смешали 10 г алюминия и 10 г серы. Какая масса сульфида алюминия образуется?
Пояснение. n(Al)=10/27≈0.37 моль, n(S)=10/32=0.3125 моль. S в недостатке. n(Al2S3)=n(S)/3≈0.104 моль, m=0.104*150≈15.63 г.
8/10
К раствору, содержащему 10 г хлорида бария, добавили 10 г сульфата натрия. Какая масса осадка образуется?
Пояснение. n(BaCl2)=10/208≈0.048 моль, n(Na2SO4)=10/142≈0.070 моль. BaCl2 в недостатке. n(BaSO4)=0.048 моль, m=0.048*233≈11.2 г.
9/10
Смешали 10 г магния и 10 г кислорода. Какая масса оксида магния образуется?
Пояснение. n(Mg)=10/24≈0.417 моль, n(O2)=10/32=0.3125 моль. Mg в недостатке. n(MgO)=0.417 моль, m=0.417*40≈16.67 г.
10/10
К 100 г 5%-ного раствора нитрата серебра добавили 10 г хлорида натрия. Какая масса осадка образуется?
Пояснение. n(AgNO3)=5/170≈0.029 моль, n(NaCl)=10/58.5≈0.171 моль. AgNO3 в недостатке. n(AgCl)=0.029 моль, m=0.029*143.5≈4.22 г.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.