Просто УрокТест · Химия
ЕГЭ: первая часть
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Какова формула оксида кальция?
Пояснение. Кальций имеет степень окисления +2, а кислород в оксидах — −2, поэтому формула оксида кальция — CaO.
2/10
Какой цвет приобретает лакмус в растворе соляной кислоты?
Пояснение. Соляная кислота создаёт кислую среду, в которой лакмус окрашивается в красный цвет.
3/10
Какой газ поддерживает горение веществ?
Пояснение. Кислород поддерживает горение, поскольку участвует в окислительных реакциях с выделением энергии.
4/10
Какую степень окисления имеет сера в серной кислоте H2SO4?
Пояснение. В молекуле H2SO4 сумма степеней окисления равна нулю: 2·(+1) + x + 4·(−2) = 0, поэтому сера имеет степень окисления +6.
5/10
Какой продукт образуется при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой?
Пояснение. Карбонаты реагируют с кислотами с выделением углекислого газа: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2.
6/10
Какой раствор используют для обнаружения сульфат-ионов?
Пояснение. Ионы Ba2+ образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата бария: Ba2+ + SO4²− → BaSO4↓.
7/10
Какой металл выделяется на катоде при электролизе раствора CuSO\( 4 \text{с} \) инертными электродами?
Пояснение. На катоде восстанавливаются ионы Cu2+, поэтому выделяется металлическая медь: Cu2+ + 2e− → Cu.
8/10
Какое вещество образуется при полном гидрировании бензола?
Пояснение. При полном присоединении трёх молекул водорода к бензолу разрываются ароматические связи и образуется циклогексан: C6H6 + 3H2 → C6H12.
9/10
Какой реагент позволяет различить растворы хлорида натрия и карбоната натрия?
Пояснение. Соляная кислота реагирует с карбонатом натрия с выделением CO2, но с хлоридом натрия видимой реакции не происходит.
10/10
Какой продукт образуется при щелочном гидролизе этилового ацетата?
Пояснение. При щелочном гидролизе этилового ацетата образуются этанол и ацетат-ион: CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH.
Разобрать тему перед пересдачей: разбор темы «ЕГЭ: первая часть» — примеры и типичные ошибки.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.