Просто УрокТест · Химия
ЕГЭ: вторая часть
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Как правильно разбавлять концентрированную серную кислоту?
Пояснение. Кислоту добавляют небольшими порциями в воду при перемешивании. При добавлении воды к кислоте выделяется много теплоты, поэтому смесь может разбрызгиваться.
2/10
Какой реактив используют для обнаружения углекислого газа?
Пояснение. Углекислый газ мутнит известковую воду из-за образования осадка карбоната кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
3/10
Какую степень окисления имеет сера в серной кислоте?
Пояснение. В H2SO4 водород имеет степень окисления +1, кислород −2. Поэтому степень окисления серы равна +6.
4/10
Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном растворением \( 20 \text{г} \) соли в \( 180 \text{г} \) воды?
Пояснение. Масса раствора равна \( 200 \text{г} \). Массовая доля соли составляет 20/\( 200 \cdot 10^0 \)% = \( 10 \% \).
5/10
Какое вещество выделяется на катоде при электролизе раствора сульфата меди(II) с инертными электродами?
Пояснение. На катоде восстанавливаются ионы Cu2+: Cu2+ + 2e− = Cu. Поэтому на электроде осаждается металлическая медь.
6/10
Какой признак наблюдается при добавлении соляной кислоты к карбонату кальция?
Пояснение. Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой с выделением углекислого газа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.
7/10
Какой объём кислорода необходим для полного сгорания \( 5{,}6 \text{л} \) пропана при одинаковых условиях?
Пояснение. Уравнение горения: C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O. На один объём пропана требуется пять объёмов кислорода, поэтому необходимо \( 28{,}0 \text{л} \) O2.
8/10
Какую массу карбоната кальция необходимо разложить, чтобы получить \( 11{,}2 \text{л} \) углекислого газа при нормальных условиях?
Пояснение. \( 11{,}2 \text{л} \) CO2 соответствуют \( 0{,}5 \text{\text{м}о\text{л}ь} \). По уравнению CaCO3 = CaO + CO2 количество CaCO3 равно \( 0{,}5 \text{\text{м}о\text{л}ь} \), а его масса составляет \( 0{,}5 \cdot 10^0 \) = \( 50 \text{г} \).
9/10
Какая масса этанола образуется при спиртовом брожении \( 180 \text{г} \) глюкозы, если выход реакции составляет 80 процентов?
Пояснение. Из \( 180 \text{г} \) глюкозы теоретически образуется \( 92 \text{г} \) этанола по уравнению C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2. С учётом выхода \( 80 \% \) масса спирта равна 92 · 0,8 = \( 73{,}6 \text{г} \).
10/10
Какой объём раствора гидроксида натрия концентрацией \( 1 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л потребуется для нейтрализации \( 100 \text{\text{м}\text{л}} \) серной кислоты концентрацией \( 0{,}5 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л?
Пояснение. Количество H2SO4 равно \( 0{,}05 \text{\text{м}о\text{л}ь} \), а для нейтрализации требуется \( 0{,}10 \text{\text{м}о\text{л}ь} \) NaOH по уравнению H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. При концентрации \( 1 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л объём щёлочи равен \( 0{,}10 \text{л} \), или \( 100 \text{\text{м}\text{л}} \).
Разобрать тему перед пересдачей: разбор темы «ЕГЭ: вторая часть» — примеры и типичные ошибки.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.