Просто УрокТест · Химия
Химическое равновесие
Отвечай кликом — после каждого вопроса пояснение. 10 вопросов, 4 варианта, 3–5 минут. Без таймеров и регистрации.
Отвечено 0 из 10 · Верно: 0
1/10
Что происходит с прямой и обратной реакциями в состоянии химического равновесия?
Пояснение. Химическое равновесие является динамическим: прямая и обратная реакции продолжаются с одинаковыми скоростями.
2/10
Как влияет катализатор на положение химического равновесия?
Пояснение. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции, поэтому положение равновесия не изменяется.
3/10
В какую сторону сместится равновесие N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ при увеличении давления?
Пояснение. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газа. В реакции образуются две молекулы аммиака вместо четырех молекул исходных газов.
4/10
В какую сторону сместится равновесие N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q при понижении температуры?
Пояснение. Прямая реакция образования аммиака экзотермична. Понижение температуры смещает равновесие в сторону выделения теплоты, то есть к аммиаку.
5/10
В какую сторону сместится равновесие при удалении продукта реакции из равновесной системы?
Пояснение. Удаление продукта уменьшает его концентрацию, поэтому система смещает равновесие в сторону образования этого продукта.
6/10
Что происходит с химическим равновесием при добавлении исходного вещества?
Пояснение. Добавление исходного вещества нарушает равновесие, и реакция протекает преимущественно в сторону его расходования, то есть к продуктам.
7/10
Как изменяется константа равновесия реакции при изменении концентраций веществ при постоянной температуре?
Пояснение. Константа равновесия зависит от температуры, но не изменяется при изменении начальных концентраций веществ.
8/10
Чему равна константа равновесия реакции H₂ + I₂ ⇌ 2HI, если равновесные концентрации равны [H₂] = \( 0{,}2 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л, [I₂] = \( 0{,}2 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л и [HI] = \( 0{,}8 \text{\text{м}о\text{л}ь} \)/л?
Пояснение. Для этой реакции K = [HI]²/([H₂][I₂]) = 0,8²/(0,2 · 0,2) = 16.
9/10
В какую сторону сместится равновесие N₂O₄ ⇌ 2NO₂ при уменьшении объёма сосуда?
Пояснение. При уменьшении объёма давление возрастает, поэтому равновесие смещается в сторону меньшего числа молекул газа. Слева одна молекула N₂O₄, справа две молекулы NO₂.
10/10
Что произойдёт с равновесием реакции 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ при добавлении инертного газа при постоянном объёме?
Пояснение. При постоянном объёме добавление инертного газа не изменяет парциальные давления реагирующих веществ. Поэтому положение равновесия остаётся прежним.
Разобрать тему перед пересдачей: разбор темы «Химическое равновесие» — примеры и типичные ошибки.
Важно. Тесты носят информационно-образовательный характер и не являются публичной офертой (ст. 437 ГК РФ) или аттестацией. Возможны неточности — сверяйтесь с официальными источниками (ФИПИ, учебники). Заметили ошибку — напишите нам.